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    在0.lmol•L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是  (     )

        A．[Na+]=2[CO32-]                  B．[OH一 ]=2[H+]

     C．[HCO3- ]>[H2CO3]            D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3-])

     

    C

    解析:在碳酸钠溶液中存在CO32－的水解平衡，由于CO32－的水解分两步，且第一步水解程度大于第二步的水解程度，根据水解方程式CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－可知选项C是正确的，根据物料守恒可知D是错误的，应该是c(Na+])＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)  。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

    ①已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

    H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

    ③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三5月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    I．（1）CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式：                  。

       （2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是         （填字母）。

    a．在自然界中存在大量的单质硅 

    b．硅可以通过化学方法“再生”

    c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

        d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输

    II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na+）>c（A—），

    用“>”、“<”或“=”填写下列空白：

      （1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；

      （2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH—）     0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）

      （3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度       NaB的水解程度。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省吉安市高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

       （1）B的结构式为____     ，G的化学式为               。

       （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为               。

       （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：

            B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

    T/℃

    300

    400

    K

    3.41

    0.50

    ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

    （填字母）。

    A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     

    B．v正（B）= 3v 逆（D）

                  C．容器内压强保持不变                      

    D．混合气体的密度保持不变

    ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（    ）

                  A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）

                  B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度

                  C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

                  D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）

       （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                     ．

      （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是             （    ）

                 A．该溶液的pH=11                             

                  B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1

                 C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22

                 D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2

                 E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

    A.常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L

    B.由10mLO.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序

    为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    c.室温下，由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：

    c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞(H+)

    D.常温下，0.lmol/LpH=8的NaHB溶液中： c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

     

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