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    10．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3含有电子数为10NA
    B．标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA
    C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA
    D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；
    B、标况下水为液体；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含8个原子来分析．

    解答 解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故A正确；
    B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；
    D、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含8个原子，故1mol乙烷中含8NA个原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．
    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察A中产生气泡的速率调节流速．
    ②使用多孔球泡的作用是增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．
    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为HClO见光易分解．
    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
    通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶  步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质． 
    （5）测定产品纯度
    准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
    则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA
    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
    C．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（　　）
    A．体积不变，向其中加入1mol H2
    B．体积不变，向其中加入1mol N2
    C．压强不变，向其中加入1mol N2
    D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
    已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：
    物质氢气原煤
    （主要成份是C）    		汽油
    （主要成份C8H18）
    热量（kJ）285.8250.94910
    （1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
    （2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．请回答：
    （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是B．
    A．烧杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．胶头滴管   E．容量瓶
    （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
    （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是ACD．
    A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
    （2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
    （4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
    ①加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
    （5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

    请按要求回答下列问题：
    （1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，饱和的食盐水的作用是除去氯气中的HCl
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
    （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．

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