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    11．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是
    ①SiO2→Na2SiO3     ②Fe（OH）2-→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
    ④Al2O3-→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl       ⑥Al→NaAlO2（　　）
    A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥

    分析 ①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；
    ②Fe（OH）2能与空气和水反应生成氢氧化铁；
    ③SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；
    ④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝；
    ⑤Na2O2与HCl反应生成NaCl；
    ⑥Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2．

    解答 解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；
    ②Fe（OH）2→Fe（OH）3，氢氧化亚铁能与空气和水反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O+=4Fe（OH）3，能一步实现，故不选；
    ③SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；
    ④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝，应该先与酸反应生成铝离子，再与氨水反应生成氢氧化铝，所以一步反应不能实现，故选；
    ⑤Na2O2与HCl反应生成NaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，所以一步能实现转化，故不选；
    ⑥Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以能一步实现转化，故不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    （1）操作1、2的名称分别为过滤、灼烧，试剂甲可能是NaOH
    （2）写出反应A的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）工业上电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若制得54g单质铝，则有6mole-发生转移
    （4）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯铝，当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中
    c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
    （4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液；
    ③25℃，A点的离子浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．过量Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
    D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了如图的实验：

    （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
    A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
    （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色．由此可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性．
    （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　）
    ①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应．
    A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在常温下，下列六种溶液：
    ①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
    ④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
    ⑥0.1mol/LNH4HCO3
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    （2）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）常温下，测得溶液②pH=7，说明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）请写出③的电离方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
    （6）请写出NaHCO3溶液中的物料守恒关系式：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大
    B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的$\frac{1}{2}$
    C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同
    D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）
    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

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