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    19．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．则下列说法不正确的是（　　）
    A．外加电源的a极为正极
    B．电解过程中，Li+向B极迁移
    C．阳极反应式为：4OH--4e-═O2↑+H2O
    D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子

    分析 电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．

    解答 解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，a是正极，故A正确；
    B、电解过程中Li+向阴极即向B电极迁移，故B正确；
    C、电解池的阳极上是氯离子失电子，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故C错误；
    D、电解制备LiOH，B为阴极，在B中制备LiOH，每生成1molLiOH，外电路转移电子是1mol，故D正确；
    故选C．

    点评 本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
    （1）碘酒中的分散质粒子的大小为a（天标号）．
    a．小于1nm  b．大于100nm  c．在1～100n之间  d．100nm
    （2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式HIO?H++IO-，该混合溶液呈弱碱性的原因是IO-+H2O?HIO+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是398g/mol．
    （4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O．据此反反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在IO3-，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是③⑤（填序号），具体操作是取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4杂质，现选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀除去，从而得到较为纯净的NaNO3．实验过程用下列流程图表示：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
    试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2]试剂2AgNO3试剂3Na2CO3试剂4HNO3
    （2）加入过量试剂3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    （3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH
    （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发（填操作名称）
    （5）实验室利用上述实验获得的NaNO3晶体制备480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
    ①需要称取NaNO3固体17.0g；
    ②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了测量KI与K2S2O8反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（　　）
     温度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
     20℃ 300 240 160 58
     30℃ 160 108 40 20
     50℃ 80 50 x8
    A．x可能为42
    B．其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快
    C．根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢
    D．30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）
    A．5.6 gB．11.2 gC．22.4 gD．20.16 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）
    酸电力平衡常数（Ka）酸电力平衡常数（Ka）
    CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		HNO27.1×10-4
    HCN6.2×10-10
    （1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO2 （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
    （2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
    ①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO2）
     ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
    （4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
    其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
    （5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
    a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
    c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
    （6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（　　）
    A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
    B．SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2
    C．明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物
    D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
    B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2，则转移6NA个电子
    C．78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA
    D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A+为质子，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同；C位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；D的基态原子中有4个未成对电子．
    回答下列问题：
    （1）A、B、C中第一电离能最小的是H（填元素符号）．D的外围电子排布图为
    （2）元素B，C分别与元素A形成四核的M，N分子，M属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，N分子的电子式为（填分子式），其原因是在双氧水分子中每个H原子和O原子形成一对共用电子对，O原子之间共用一对电子，这样每个原子都达到稳定结构．
    （3）BA3+的空间构型为平面三角形其键角为60°．
    （4）A2B2C4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2C4分子中含有σ键数目为7NA；DB2C4•2A2C加热分解可制备DC晶体，同时还有BC、BC2、A2C生成，其化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+2H2O+FeO．

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