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(8分)某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验,当图中开关K闭合片刻后,试填空:

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为             

(2)a为电源的   极(填“正”或“负”);D中收集的气体是   

(3)C试管盛放   溶液。溶液中A电极附近的现象是       。

 

【答案】

(8分) ⑴2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH(2分)   ⑵负   H2(各1分)

    ⑶淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)(2分) 有气泡产生,溶液由无色变为红色(2分)

【解析】

试题分析:(1)惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢氧化钠、氢气和氯气,所以反应的离子方程式是2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

(2)A电极生成的气体用向下排空气法收集,说明生成的气体是氢气,所以A电极是阴极,则a就是电源的负极。

(3)b是电源的正极,所以B电极就是阳极。则溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气。氯气具有强氧化性,能使碘化钾氧化生成单质碘,据此可以鉴别。所以C试管中盛放的是淀粉碘化钾。A电极是氢离子放电,因此A电极周围溶液显碱性,所以溶液中A电极附近的现象是有气泡产生,溶液由无色变为红色。

考点:考查电解的有关应用

点评:在判断电解产物时,首先判断阳极电极材料。如果是活性电极,则电极本身失去电子。如果是惰性电极,则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子,所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2

②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+
取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+

在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是
盐酸
盐酸

(2)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.

①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是
关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手捂热烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手导管内出现一段水柱,证明气密性良好
关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中,用手捂热烧瓶,导管口有气泡冒出,松开手导管内出现一段水柱,证明气密性良好

②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O

烧杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯气,防止尾气处理
吸收多余氯气,防止尾气处理

③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g,需通入Cl2的物质的量应不少于
0.75
0.75
mol.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江杭州西湖高级中学高一12月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验,当图中开关K闭合片刻后,试填空:

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为             
(2)a为电源的  极(填“正”或“负”);D中收集的气体是   
(3)C试管盛放  溶液。溶液中A电极附近的现象是      。

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:实验题

某课外兴趣小组利用如下图所示的装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列 问题:
(1)反应前量筒内CH4与Cl2的体积比为_______,向100mL量筒中收集充入CH4、 Cl2的方法是________。 (2)CH4与Cl2发生反应的条件是____;若用日光直射,可能会引起___________ 。
(3)实验中可观察到的现象有:量筒内壁上出现黄绿色油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出、____、____等。
(4)实验中生成的油状液滴的化学式为 ,其中_________是工业上重要的有机溶剂。
(5)饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是_________。
(6)用饱和食盐水而不用水的原因是_________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省潍坊东营市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为   
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是   
在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、   
③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是   
(2)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.

①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是   
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为   
烧杯中NaOH溶液的作用是   
③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于    g,需通入Cl2的物质的量应不少于    mol.

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