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    19．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
    B．将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu-2e-═Cu2+
    C．利用电解法除去酸性废水中的CN-离子，CN-在阳极被还原为N2和CO2
    D．利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去

    分析 A．锌不能置换出镁，不能形成原电池反应；
    B．铜为负极，发生氧化反应；
    C．阳极发生氧化反应；
    D．粗铜含有铁、锌、金、银等金属，比铜活泼的可被氧化．

    解答 解：A．锌不能置换出镁，不能形成原电池反应，不能加快反应速率，故A不选；
    B．铜为负极，发生氧化反应，Cu-2e-═Cu2+为负极反应，故B不选；
    C．阳极发生氧化反应，CN-在阳极被氧化为N2和CO2，故C不选；
    D．粗铜含有铁、锌、金、银等金属，比铜活泼的可被氧化，金、银以单质存在，故D选．
    故选D．

    点评 本题综合考查电化学知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列物质：①Na    ②Br2③Na2O   ④NH3 ⑤CO2   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶体  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的是④⑤⑥． （用序号填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N．你认为此设计是否合理？并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所状药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    （5）实验室中现有药品稀盐酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸钠溶液，请选择合适药品设计实验证碳的非金属性大于硅，装置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作能达到目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    C确定Na2SO3样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D检验乙醇发生消去反应生成
    乙烯    		将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

    （1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）
    （5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线，请标注平衡时c（CO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学原理在化学中占有很重要的部分．请按要求回答问题：
    Ⅰ、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
    ①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．
    若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）．

    Ⅱ、（1）已知碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5．若将
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AC．
    A．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）
    B．c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
    C．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
    D．c （H2CO3）＞c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （CO32-）
    （2）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图2所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是BC．
    A．a点：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
    B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
    C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．d点：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    Ⅲ、已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
    B．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    C．向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中能形成离子键的是（　　）
    A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应
    C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．NaOH

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