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    1．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸
    C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水

    分析 该装置的反应装置是固液混合不加热型装置，生成的气体和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，生成的气体和氧气在常温下不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，据此分析解答．

    解答 解：该装置的反应装置是固液混合不加热型装置，生成的气体和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，生成的气体和氧气在常温下不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，
    A．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳时，反应物是固液混合物，且不需加热；二氧化碳和氧气、浓硫酸不反应，且二氧化碳密度大于空气，所以符合条件，故A正确；
    B．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故B错误；
    C．锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故C错误；
    D．碱石灰和浓氨水制取氨气，氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，且氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以气体的制备、收集和干燥为载体考查化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，知道常见气体的制备方法，熟悉常见制备装置，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程．下列关于碳的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一
    C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（　　）
    A．166B．99C．67D．32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水的综合利用，现有流程图如下：

    Ⅰ．工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．请回答：
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2．
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O．
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH3，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
    Na2CO3•H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．
    （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
    Ⅱ．电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．请回答：
    （1）气体X的化学式为Cl2，反应Ⅱ的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量．
    （3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为97.7mol（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（　　）
    选项足量
    气体A    		甲中试剂乙中试剂现象解释
    ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
    BCl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性
    CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性
    DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气．
    （1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气．硬质玻璃管中所盛固体可选用A（填下列选项标号）
    A．铁粉      B．碳粉     C．过氧化钠     D．碱石灰
    （2）收集氮气可选用C（填图2选项标号）

    （3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O．
    （4）制取氨气可选用AC（填下列选项标号）
    A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
    B．加热分解氯化铵晶体
    C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
    D．加热浓氨水使氨气化
    （5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．该实验装置需要烧瓶、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器．
    （6）氮气助燃金属镁，反应方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；燃烧3.6g镁将消耗标准状况下氮气1120mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．b极的电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
    B．溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移
    C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
    D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$ CH3COOH+CH3CH2COOH
    ②R-CH=CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
    香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经图1步骤转化为水杨酸．请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和酚羟基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
    （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
    （4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
    a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰              b．A、B、C均可发生加聚反应
    c.1mol A最多能与5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
    （5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：、或（任写一种）．
    （6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．
    （7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．合成路线流程图示例如图2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个
    D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

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