[题目]实验室用密度为1.25 g·mL-1.质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸.请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为 .(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL.应选用容量瓶的规格 mL.(3)配制时.其正确的操作顺序是(用字母表示.每个字母只能用一次) .A．用30 mL水洗涤烧杯内壁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格______mL。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出

【答案】

（1）12.5 mol·L－1；

（2）2；250；

（3）BCAFED；胶头滴管；1～2 cm

（4）保证溶质全部转入容量瓶

（5）①重新配制；②重新配制

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度c==12.5mol/L；故答案为：12.5mol/L；

（2）要配置240ml的溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1molL-1，解得V=2.0ml；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，根据“大而近”的原则，故应选择250mL容量瓶；故答案为：2.0；250；

（3）浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故配制步骤为BCAFED；其中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；故答案为：BCAFED；胶头滴管；1～2 cm；

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；

（5）实验过程中若出现对实验结果造成误差的操作，都应该重新配制溶液，①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，需要重新配制；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，需要重新配制；故答案为：①重新配制；②重新配制。

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