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    18．下列关于胶体的认识正确的是（　　）
    A．鸡蛋清在水中形成的分散系是一种液溶胶，往其中加入饱和（NH4）2SO4溶液会生成白色沉淀
    B．可用丁达尔效应来区分胶体和溶液
    C．胶体中存在布朗运动，其他分散系中不存在布朗运动
    D．某纯净纳米材料其粒子直径从几纳米到几十纳米，该纳米材料属于胶体

    分析 A．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；
    B．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能；
    C．溶液、胶体、浊液都有布朗运动；
    D．纳米材料不是分散系．

    解答 解：A．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，生成白色沉淀，故A错误；
    B．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以可用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；
    C．溶液、胶体、浊液都有布朗运动，不只是胶体，故C错误；
    D．纳米材料只是一种分散质，没有形成体系，所以不是胶体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了胶体的性质、溶液的性质、胶体的鉴别等，侧重基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
    A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
    C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关污染的叙述，正确的是（　　）
    A．酸雨主要是空气中的SO2，溶于雨水中形成的
    B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质
    C．温室效应主要是因空气中CO2浓度增高造成的
    D．居室装修释放的甲醛不会伤害人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品．

    （1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
    （2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
    A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na2O2
    （3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
    A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
    （4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．
     （5）如图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置．

    装置B、C、D的作用分别是：
    B向上排气收集氯气；C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；       
    D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．NaOHD．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B．硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳：SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-
    C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某中药的有效成分M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示： 已知和NaOH 反应能生成RCOONa和R′OH，下列叙述正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是180
    B．1mol M最多能与2molBr2发生反应
    C．1molM与足量的NaOH溶液发生反应，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（　　）
    A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数
    B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
    C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价
    D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

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