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    11．有一种元素的电离能数据如下：
    电离能I1I2I3I4…
    Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
    则该元素是（　　）
    A．NB．AlC．SiD．Zn

    分析 同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该主族元素最外层电子数．

    解答 解：根据元素电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，
    故选：B．

    点评 本题考查元素电离能的应用，明确同一元素电离能变化与主族元素最外层电子数的关系是解本题关键，熟练掌握前36号元素原子结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）
    A．   可表示单核10电子粒子基态时电子排布
    B．    此图错误，违背了泡利原理
    C．               表示基态N原子的价电子排布
    D．  表示处于激发态的B的电子排布图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A．增大体积B．增大Y的浓度C．缩小体积D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）B的原子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
    （2）A、C元素形成化合物的电子式是，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF（填氢化物化学式）．
    （3）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（　　）
    A．此电池在常温时也能工作
    B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    C．CO32-向正极移动
    D．a为CH4，b为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关σ键、π键的说法错误的是（　　）
    A．一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
    C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）写出砷的元素符号As，原子中所有电子占有18个轨道，核外共有33个不同运动状态的电子．
    （2）写出Ni的元素名称镍，该元素在周期表的位置为第四周期，第VIII族．
    （3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为．
    （4）第三电子层上有3个能级，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）g的阴离子结构示意图为．
    （2）b、e形成的简单离子的半径大小为O2-＞Mg2+（用离子符号填写）．
    （3）g、h所形成的气态氢化物较稳定的为HCl（填化学式）．
    （4）d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （5）以上元素组成的物质有如下图框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

    ①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②请写出f单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
    乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
    原因是（用化学方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

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