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    19．碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一．工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲．
    （1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物．电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O．
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO240320L（标准状况下）．

    分析 （1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu-2e-=Cu2+
    （2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，以此分析解答；
    ①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；
    ②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，用硝酸铵替代硫酸，发生反应会生成硝酸钠和TeO2；
    ③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写，根据碲元素守恒和电子得失守恒计算二氧化硫的体积；

    解答 解：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；
    （2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；
    ①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，
    故答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
    ②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是：缓慢加入H2SO4，并不断搅拌，用硝酸铵替代硫酸，发生反应会生成硝酸钠和TeO2，反应方程式为Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O，
    故答案为：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O；
    ③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4，阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥可得TeCl4的质量为（1×90%×8%）×$\frac{190}{80}$t=0.171t，其物质的量为900mol，根据方程式利用电子得失守恒可知二氧化硫的物质的量为1800mol，其体积为40320L，
    故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；40320．

    点评 本题考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式、离子方程式的判断及书写，实验操作的判断是解本题关键，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    B．  C．  D．
    （1）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：C消去反应D取代反应．
    （2）写出由A制取B的化学方程式：+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO4•7H2O．某补血剂的有效成分为FeSO4•7H2O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO4•7H2O含量为95%～110%”．为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

    已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3，反应I产生的NH4Cl可用作氮肥．
    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生  成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子3×l05mol．
    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （4）副产品X的化学式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循环使用的物质是CO2．
    （5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂①④⑤．（填编号）．
    ①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝．工艺流程如下：

    （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
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    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
    （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
    （5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反应后溶液中通入过量CO2，所发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；
    （2）灼烧海带用到的仪器除酒精灯和泥三角外，还需用到下列哪种仪器C．
    A．蒸发皿  B．烧杯          C．坩埚
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是B
    A．酒精  B．四氯化碳
    C．甘油  D．醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学实验小组需用480mL 0.6mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需称量胆矾的质量为75.0g．
    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
    （3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶使用前未进行干燥
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 
    ⑦定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的阳离子和阴离子各一种组成．五种溶液之间有如下反应现象：
    A+B→白色沉淀+无色气体，
    A+C→白色沉淀，
    B+C→白色沉淀，
    E+D→淡黄色沉淀，
    C+E→白色沉淀．
    A、D、E三种溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O电离出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根据以上事实推断：
    （1）写出化学式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
    （2）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①D溶液中显酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    ②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    ③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（　　）
    时间/s020406080100
    c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
    A．升高温度该反应的平衡常数K减小
    B．20～40 s 内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
    C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
    D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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