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    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

    A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

    C.生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移

    D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    【答案】C

    【解析】

    A. O元素化合价由1价降低到2价，反应中Na2O2为氧化剂，A错误；

    B. 铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，而不是三氧化二铁，B错误；

    C. Fe元素化合价由+3价升高到+6价，生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移，C正确；

    D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，D错误；故答案为：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

    A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

    B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4 (g)(无色) ΔH＜0

    C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

    ①在中性溶液中，用溴将试样中氧化成，将过量的溴除去

    ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成

    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成，方程式为

    ④将生成的萃取到水层后用法处理

    ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化

    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，方程式为：

    经过上述放大后，则溶液中浓度放大为原溶液中浓度的（设放大前后溶液体积相等）

    A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A.前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

    B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时， v正 > v逆

    C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

    D.相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

    A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

    B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

    C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

    D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表达。

    （1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。

    （2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。

    （3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）

    A.元素原子的价电子排布式为

    B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

    C.元素所在周期中所含非金属元素最多

    D.元素原子的核外电子排布式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。

    (1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。

    (2)写出B元素电子的电子排布式________；D元素电子的电子排布图______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx 气体，NOx 的消除是科研人员研究的重要课题。

    (1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：

    反应温度/℃

    1538

    2404

    平衡常数

    则△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

    (2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示

    初始浓度/

    初始速率/

    C0(NO)

    C0(O2)

    0.01

    0.01

    0.01

    0.02

    0.03

    0.02

    已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，则 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

    (3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2 气体，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。

    ①该反应的压力平衡常数 KP＝___________________。

    ②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=___________________kPa。

    (4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2 在 b 电极上的电极反应式为___________________。

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