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    1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（　　）
    A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
    C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、AgNO3

    分析 离子之间结合生成沉淀，或沉淀不溶于酸，符合题意，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH、FeCl3可反应生成沉淀，沉淀可溶于酸，酸过量时不生成沉淀，故A不选；
    B．K2CO3、BaCl2可反应生成沉淀，沉淀可溶于盐酸，则酸过量时不生成沉淀，故B不选；
    C．CuSO4、KOH可反应生成沉淀，沉淀可溶于盐酸，则酸过量时不生成沉淀，故C不选；
    D．BaCl2、AgNO3反应生成的AgCl沉淀不溶于HNO3，则硝酸过量生成仍有沉淀，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同．
    A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    （1）CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3 mol．L-1．min-1（保留两位有效数字）；
    （2）该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
    （3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2，已知常温下0.1mol．L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka约为1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝器．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
    C．不需补加  D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
    D．球形冷凝管  E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A．41% B．50%C．61%  D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
    A．利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产甘油和肥皂
    B．油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量
    C．油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪
    D．油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等．
    （1）写出FeCl3能作净水剂的原理（离子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）FeCl3可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为Cu，
    （3）欲检验FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可采用的试剂为高锰酸钾溶液．（写试剂名称）
    （4）欲除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个N2分子和NA个CO2原子个数比为1：1
    B．1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和几乎相等
    C．1mol H2所含的原子数为NA
    D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．阅读下列材料，按要求回答问题．
    材料一：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶．
    材料二：碘（I2）易溶于有机溶剂．
    材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．
    （1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
    （2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯；萃取时，上层液体呈现的颜色是橙色．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏．
    （3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？不能，因为四氯化碳与酒精互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）
    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
    B．氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
    C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
    D．氢铝化合物具有强还原性

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