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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(　　)

    A.元素甲的原子结构示意图为

    B.原子半径比较：甲>乙>Si

    C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱

    D.推测乙可以用作半导体材料

    【答案】A

    【解析】

    A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；

    B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B正确；

    C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；

    D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

    下列说法不正确的是( )

    A.X、Y、Z互为同分异构体

    B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

    D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（　　）

    A.Fe作正极，发生氧化反应B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

    C.负极反应：2H++2e-=H2↑D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    E/ kJmol﹣1

    436

    946

    391

    ①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，则氨分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

    ②下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

    ③依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_______________。

    （2）选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。

    ①SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

    ②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

    ③直接电解吸收也被用于脱硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

    A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

    B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

    C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

    D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。

    （1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。

    （2） 操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

    （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。

    （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g。

    （5）上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是___________(答出一点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）铜为___极，导线中电子流向为___(用a、b表示)。

    （2）若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为___；(用若NA表示阿伏加德罗常数，“NA”表示)

    （3）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是___。

    A．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （4）若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池，其正极反应是___。

    （5）设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，请在下面方框内画出这个电化学装置图。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一定能大量共存的离子组是 ( )

    A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

    B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

    C. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

    D.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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