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    精英家教网右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C、X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D、Y、Z和W的阴离子半径依次增大
    分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为Ar元素，W为Br元素，据此解答．
    解答：解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为Ar元素，W为Br元素，
    A．Y为S元素，常压下S固体，而Br2为液体，N2、Cl2、Ar为气体，所以常压下，Y单质的沸点最高，故A错误；
    B．Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4是最强的无机含氧酸，故B正确；
    C．X为N元素，电负性较强，其氢化物NH3分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故C错误；
    D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Br-＞S2-＞Cl-，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查位置结构性质关系，难度不大，注意微粒比较比较规律、氢键对物质性质的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
    　
    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是
     
    ，电离能由高到低的三种元素依次是
     
    ．
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离能
    （ kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为
     
    ，
    Fe2+的价电子排布图为
     
    ，
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是        

        ①x、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

        ②Y、z的气态氢化物的稳定性Y<Z                      

        ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

        ④W的原子序数比Z大9

        A．只有③                             B．①②

        C．①②③                             D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是  （     ）

    X

    Y

    Z

    R

    W

    A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

    B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

    C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

    D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考（化学） 题型：单选题

    右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是 （    ）

     
    		X
    		 
    		 
    Y
    		Z
    		R
    		 
     
    		 
    		 
    		W
    A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
    D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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