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    14．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你认为其中K+是需要检验的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要检验的．

    分析 溶液无色，则由颜色的离子不能大量存在，溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的离子不能大量共存，以此解答该题．

    解答 解：溶液无色，则有颜色的Fe3+不能存在，溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO32-不能大量共存，题中没有涉及K+，且能与Ag+共存，需要进行检验，
    故答案为：K+； Cl-、CO32-、Fe3+．

    点评 本题考查离子的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色并含有银离子的要求，把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列能级中轨道数为7的是（　　）
    A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（　　）
    A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列关于环境污染的原因叙述正确的是（　　）
    A．重金属、农药等会造成水体污染
    B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
    C．SO2会导致酸雨的形成
    D．含磷洗涤剂大量使用易造成水华、赤潮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．①中所加试剂可能是氯气
    B．③中需要加具有氧化性的试剂
    C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
    D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 和HCl混合溶液
    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
    C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
    （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
    □VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
    （1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    已知：a．苯酚可以发生如下反应
    b．流程图示例：
    （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．

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