Question

10．A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：

阳离子	Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
阴离子	OH-　Cl-　CO32-  SO42-    HCO3-

分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：AFe₂（SO₄）₃；BBa（OH）₂；CNa₂CO₃；DAlCl₃；EMg（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 由“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水，结合B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生，继续加入B溶液，沉淀全部消失，可知铝盐与强碱溶液的反应，则D为氯化铝，B为NaOH或Ba（OH）₂，且碳酸根离子只能与阳离子钠离子结合形成可溶性的盐，所以强碱溶液B只能为氢氧化钡；再根据E加热生成沉淀推断出E为碳酸氢镁；再根据A溶液与D氯化铝溶液混合，没有明显现象推断出A，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物，根据当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生，继续加入B溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象，B为强碱溶液；由于CO₃ ^2-形成的可溶性盐只有Na₂CO₃，则强碱只有Ba（OH）₂；由②知B为Ba（OH）₂，D只能为AlCl₃；
③将E溶液加热，有沉淀生成，可知E只能为Mg（HCO₃）₂；
再由①知A为Fe₂（SO₄）₃；则C为Na₂CO₃，
综上所述，A为Fe₂（SO₄）₃、B为Ba（OH）₂、C为Na₂CO₃、D为AlCl₃、E为Mg（HCO₃）₂，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃；Ba（OH）₂；Na₂CO₃；AlCl₃；Mg（HCO₃）₂．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意B、D的反应为突破口及元素化合物知识，题目难度不大．