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    17．71g氯气与足量的铁反应，该反应中电子转移数目是（　　）
    A．4NAB．3NAC．2NAD．NA

    分析 氯气与Fe反应生成氯化铁，根据n=$\frac{m}{M}$计算氯气物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子．

    解答 解：氯气物质的量为$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，氯气与足量Fe反应生成氯化铁，反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，故转移电子为1mol×2×[0-（-1）]×NAmol-1=2NA，
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意根据化合价理解氧化还原反应中电子转移、基本概念等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    B．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液．
    （1）其物质的量浓度为多少？
    （2）若从中取出50mL，求其中含溶质的质量？
    （3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的化学式为C20H14O5
    B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
    C．该有机物可发生加成反应、取代反应、氧化反应
    D．1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，参加反应的NaOH的物质的量为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是（　　）
    A．c（H+）=c（CH3COO-）
    B．溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    C．CH3COOH分子的浓度不再变化
    D．溶液中同时存在H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    请回答下列间题：
    （1）反应①中的氧化剂和还原剂分别是SiO2和C
    （2）反应②中Cl2的作用是作氧化剂，此反应中，Si还要再次生成化合态硅的原因是提纯Si．
    （3）每生产14kg高纯硅，理论上消耗焦炭和Cl2的质量分别为12kg和71kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

    （1）反应①进行的条件为电解或通直流电．
    （2）化合物F的化学式为Na2CO3．
    （3）I与氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，氮的氧化物（NOx）中除五氧化二氮为固体外，其余均为气体．五氧化二氮的熔点为30℃，则等质量的N2O、N0、N2O5三种物质在常温下体积的大小顺序是（　　）
    A．N2O＞NO＞N2O5B．NO＞N2O＞N2O5C．N2O5＞NO＞N2OD．N2O5＞N2O＞NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥．其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾．先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-和Cl-．
    （1）此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤，取滤液；④蒸发滤液；⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
    A．左盘重，样品轻
    B．左盘轻，砝码重
    C．右盘重，砝码轻
    D．右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于滤液可能仍浑浊，为了得到澄清的滤液．
    （4）在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是③引流，④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
    （5）将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中．在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-（填离子符号）．在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-（填离子符号）．

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