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    下列各组物质的性质比较中，正确的是
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．沸点：HF>HCl>HBr
    C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
    D

    试题分析：A项中氢化物的稳定性与元素的非金属性相关，非金属性越强气态氢化物越稳定，故错误，正确的为HF＞H2O＞H2S；B正确的顺序为HF>HBr>HCl；C中没有说明外界情况，无法判断，错误；D正确；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
    （1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 
    写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
    （2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
    （3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列顺序不正确的是
    A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
    B．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
    C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
    D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（    ）
    A．X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
    B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子
    C．Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
    D．Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(  )
    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
    A．电负性：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
    C．第一电离能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性键
    C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
    D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
    A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
    C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
     
    		W
    		X
    		Y
    		 
    R
    		 
    		 
    		 
    		Z
     
    已知R为地壳中含量最多的金属元素。
    （1）写出Z的原子结构示意图________。
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
    （5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
    ②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
    （6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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