Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：

I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol

．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是

4

mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是

CD

．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是

催化剂

．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）根据盖斯定律求出热化学方程式；
（2）根据化学方程式结合反应热量变化计算电子转移；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题；
（4）①2NO+O₂═2NO₂②NO₂+2H⁺+2I^-═NO+I₂+H₂O，将①+2×②可得4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，NO在反应前后的质量不变，以此分析；
（5）①碘水与SO₂反应生成硫酸和氢碘酸；
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应；
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大．

解答：解：（1）①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
由盖斯定律①-②得到：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，
故答案为：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol；
（2）根据反应I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反应吸收26.48KJ热量，反应电子转移2mol，当反应②吸收52.96kJ热量时转移4mole^-，
故答案为：4；
（3）A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；
B、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；
C、容器内气体颜色的深浅不变，即各物质的浓度不再变化，能说明其达到化学平衡状态，故C正确；
D、有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂，即正逆反应速率相等，能说明其达到化学平衡状态，故D错误；
故选：CD；
（4）①2NO+O₂═2NO₂、②NO₂+2H⁺+2I^-═NO+I₂+H₂O，将①+2×②可得4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，NO在反应前后的质量和性质不变，则NO在该反应中作催化剂，故答案为：催化剂；
（5）①碘水与SO₂反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，故答案为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应，
故答案为：增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应；
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO₂含量偏低，故答案为：偏低．

点评：本题是一道综合题，涉及热化学方程式的书写、化学平衡的判断、物质含量的测定，难度中等．