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    取a g某物质在氧气中完全燃烧（产物均为水和二氧化碳），将其产物跟足量的过氧化钠固体反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
    A、H2和CO的混合物
    B、CH2O2
    C、HCHO
    D、CH4
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：选项中各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成nCO?mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．
    解答： 解：选项中各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成nCO?mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，
    A．H2和CO的混合物，符合题意，故A正确；
    B．CH2O2不改写为nCO?mH2形式，不符合题意，故B错误；
    C．HCHO可以改写为CO?H2，符合题意，故C正确；
    D．CH4不能改写成nCO?mH2形式，不符合题意，故D错误，
    故选：BD．
    点评：本题考查方程式计算、钠的重要化合物性质等，关键是根据方程式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B、1mol氢气所占的体积一定是22.4L
    C、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
    D、标准状况下，28克N2和CO的混合气体，体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如图1：

    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
     
    ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
     
    （填序号字母）．
    a．酚酞溶液   b．KSCN溶液    c．烧碱溶液   d．KMnO4溶液
    操作I的步骤是：加热蒸发、
     
    、过滤．
    （2）浓度均为0.1mol?L-1盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
     
    ．
    （3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平
     
    （填“左”“右”）盘．
    （4）从图2装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
     
    ；
     
    接
     
    ．
    （5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素原子结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中用途最广泛的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E位于第三周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）写出B的最高价氧化物的电子式：
     
    ，该氧化物是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）写出D的原子结构示意图
     
    ，E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：
     

    （3）写出A单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式
     

    （4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）在C的两种氯化物中，能将相对分子质量小的氯化物转化成相对分子质量大的氯化物的物质是
     
    （填序号）①SO2         ②盐酸酸化的H2O2         ③Cl2          ④稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
     高温 
    .
     
    2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是
     
    ，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为
     
    ．
    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）母液中溶质主要成分的化学式为
     
    ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ，由石蜡油获得A是
     
    变化．
    （2）写出A→B的反应方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    ；写出反应B+C→D的化学方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    ．
    （3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
     
    mol
    （4）实验室制备D的实验装置图如图2所示：收集产物的试管中盛放的液体为
     
    ；该溶液的作用有：①除掉产物中的
     
    和
     
    杂质；②
     

    （5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．现将1mol SO2（g）和2mol CO（g）充入某恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
    （1）
     
    13
    6
    C与
     
    14
    7
    N具有相同的
     
      
    （2）
     
    13
    6
    C与
     
    12
    6
    C具有相同的
     

    （3）
     
    14
    6
    C与
     
    14
    7
    N具有相同的
     
      
    （4）
     
    15
    7
    N与
     
    14
    7
    N互为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（　　）
    A、7种B、8 种
    C、9种D、10种

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