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    10．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

    分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

    解答 解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；
    B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；
    C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；
    D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误．
    故选B．

    点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，关于该有机物的有关说法正确的是（　　）
    A．该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）8种
    B．该有机物位于同一平面内的碳原子最多有10个
    C．该有机物难溶于水，可发生加成、氧化和聚合反应
    D．该有机物的最简式为C5H8，与甲苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知C和A的原子序数之差等于A的原子序数，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞C＞B＞A
    B．简单离子半径：D＞A＞B
    C．简单氢化物的稳定性：D＞C＞A
    D．四种元素的最高价氧化物均可溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞Y
    C．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
    B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
    C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
    DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

    回答下列问题
    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O．粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率．
    （2）酸浸时最合适的酸是硫酸，写出铁锈与酸反应的离子方程式Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O．
    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子，下列氧化剂中最合适的是C（填标号）．
    A．KMnO4         B．Cl2         C．H2O2       D．HNO3
    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）3，产率降低．
    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解．
    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=$\frac{3n（OH）}{n（Fe）}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为$\frac{0.168c（{V}_{0}-V）}{mw}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
    D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
     离子SO42-SO32-NO3-NO2- Cl-
     c/（mol•L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
    ②已知下列反应：
    SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
    ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
    C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
    D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动

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