卤素间形成的化合物如“IF5.BrCl.IBr 等称为卤素互化物.化学性质与卤素单质类似.则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性强于I2

D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

【解析】

试题分析：可以根据化合价原理判断IF5 中F为-1价，I为+5价，A、IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF，正确；B、Fe3+与I—能发生氧化还原反应，错误；C、BrCl的氧化性介于Br2与Cl2之间，强于I2，正确；D、IBr与NaOH溶液反应生成NaBr，NaIO 2种盐，正确。

考点：根据卤素的性质来推测拟卤素的性质，考查学生的知识迁移能力。

练习册系列答案

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①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

（1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）

（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）

A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯

（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反

应的化学方程式为＿＿＿＿

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成

Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

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元素	8O	16S	34Se	52Te
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单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合