标准状况下.将aL氨气溶于1L水中所得溶液的密度为b g?cm-3．(1)计算所得溶液的物质的量浓度(2)计算所得溶液的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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标准状况下，将aL氨气溶于1L水中所得溶液的密度为b g?cm^-3．
（1）计算所得溶液的物质的量浓度
（2）计算所得溶液的质量分数．

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃?H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质，根据n=

计算氨气的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，根据V=

计算溶液的体积，再根据c=

计算溶液物质的量浓度，根据质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算溶液的质量分数．

解答： 解：（1）NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃?H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质；
水的体积为1L，则水的质量=1L×1000g/mL=1000g，
氨气的物质的量为=

22.4L/mol

22.4

mol，
氨气的质量为

22.4

mol×17g/mol=

17a

22.4

g，
溶液的质量为1000g+

17a

22.4

g=（1000+

17a

22.4

）g，
溶液的体积为=

(1000+

17a

22.4

1000bg/L

22400+17a

22400b

L，
氨水的物质的量浓度为c=

22.4

mol

22400+17a

22400b

1000ab

22400+17a

mol/L，
则氨水的质量分数为w=

17a

22.4

1000g+

17a

22.4

×100%=

17a

22400+17a

×100%，
答：（1）所得溶液的物质的量浓度为

1000ab

22400+17a

mol/L．
（2）所得溶液的质量分数为

17a

22400+17a

×100%．

点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键，也是学生解答的易错点．

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下列变化属于物理变化的是（　　）

A、水沸腾产生大量水蒸气

B、木材燃烧

C、钢铁生锈

D、黑火药爆炸

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于SO₂的叙述中，正确的是（　　）

A、SO₂的摩尔质量是64 g

B、常温常压下，64 g SO₂中所含的分子数为6.02×10²³ 个

C、1 mol SO₂的质量是64 g/mol

D、常温常压下，1 mol SO₂的体积为22.4 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

（1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：

．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是

；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（3）你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=

．
（5）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

，是否符合排放标准

（填“是”或“否”）．已知K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置

（填A或B），写出仪器图3①的名称

．
（2）某同学在如图1集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：
a．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；
b．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
c．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝．
请结合以上实验过程回答以下问题：
①：请解释a中产生的现象的原因

．
②请写出c中离子反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，
（1）实验测得H₂和CO的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热1417.8kJ，则混合气体中H₂和CO的体积比是

．已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1写出甲醇燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式

（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
①该反应的化学平衡常数表达式为K=

，温度升高该反应的平衡常数

（增大、减小、不变）
②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

（填字母）．
A．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．CO、H₂、CH₃OH的浓度相等
E．混合气体的压强不再变化
③在300℃时，将1molCO和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO的转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为

．
④500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

（填字母）．
A．c（H₂）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加 D．重新达到平衡时，

c?H2?

c?CH3OH?

减小
⑤300℃时 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡状态时，平衡常数为2.4×10^-4，若在某一时刻测得c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂）=1.0mol?L^-1，c（CH₃OH）=4.0×10^-4 mol?L^-1，该反应是否处于化学平衡状态

（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v_正

v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

书写下列化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制备氯气的化学方程式

（2）实验室制氨气的化学方程式

（3）实验室制乙烯的化学方程式

（4）氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式

（5）二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式

（6）硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式

（7）铜与浓硝酸反应的离子化学方程式

（8）二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列官能团的名称：①-COOH

②-OH

③-CHO

（2）现有4种有机物：①苯，②乙醇，③乙酸（填写结构简式）：
①能发生置换反应的是

．
②具有酸性且能发生酯化反应的是

．
③在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上．
（1）将苯和乙醚的混合物分离，要用

方法；
（2）从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用

方法；
（3）除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用

方法；
（4）分离石油中各不同沸点范围的成分，要用

方法．

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