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    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

    A. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

    B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

    C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

    【答案】B

    【解析】

    根据图中信息，电极反应为

    阳极：C＋2O2－－4e－=CO2↑

    阴极：2Ca2＋＋4e－=2Ca

    TiO2＋2Ca=Ti＋2CaO

    A项，制得1 mol Ti，外电路应转移4 mol e－；C项，制备钛前后，CaO的总量保持不变；D项，“＋”接线柱应接外接电源的正极， 即PbO2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（ ）

    A.原子半径：Z>X> Y

    B.非金属性：R>W> Z

    C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

    D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________

    (2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___________________________ .

    (3)已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。

    (4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

    A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8 kJ·mol－1

    B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C. 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    D. 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1

    C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO3为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

    A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＜c+d D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。

    （2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

    ①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。

    a．配位键 b．离子键 c．键 d．键

    ②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______________。

    （3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）

    （4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为____________________

    ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。

    ③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

    （1）硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为____。

    （3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：

    Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

    ①配平化学方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

    ②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__

    （4）室温时，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考虑S2－的第一步水解，则 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH约__

    （5）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是___

    a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

    b.达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

    c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小

    d.该反应平衡常数

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