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【题目】根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )

A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

【答案】C

【解析】试题分析:B、对于每十二号元素镁来讲,它的L层电子为偶数,也是主族元素,但是所在族的序数与该元素原子的L层电子数不相等。错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于碱性氧化物的是

ACO2 BNa2O CNa2O2 DFeSO4

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【题目】下表是元素周期表的一部分:

(1)表中元素______的非金属性最强(填写元素符号,下同);元素______的单质室温下呈液态,它的原子序数是_________

(2)表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质,这两种物质内所含有相同的化学键是__________(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(3)表中元素⑥⑩(12)氢化物的稳定性由大到小的顺序为:_________(填写化学式,下同)。

(4)表中有一种元素的单质可作为半导体材料,它在元素周期表中的位置是_____

(5)用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是(  )
A.2
B.8
C.16
D.18

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到实验目的是(
A.向容量瓶中注入液体时,奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B.鉴别NO2和溴蒸汽时,将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化
C.将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水,以除去乙烯
D.将洗净的滴定管放到烘箱中烘干,以加快干燥速度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的气化可以减少环境污染,而且生成的COH2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。

(1)工业上可利用CO生产乙醇:2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工业上也可利用CO2g)与H2g)为原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

则:ΔHΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是:ΔH_______________________

(2)一定条件下,H2CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________

AvH2= 2 vCO

B.平衡常数K不再随时间而变化

C.混合气体的密度保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(3)工业可采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应:

COg+ 2H2g CH3OHg

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。

①合成甲醇的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为___________P1P2的大小关系为___________

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为______L

④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,实际生产时条件控制在250 、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是__________________

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【题目】有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液,瓶口有一层白色物质,此物质是(

ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:

(1)A的电子式_______,B的结构简式_____________________

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:___________________

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:_____________________________,反应类型:________

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A=B”)。

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【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述不正确的是( )

A. 通电后阳极区产生的气体是氯气,阴极区产生的气体是氢气

B. 阴极区的电极反应式为4OH–4e=O2↑+2H2O

C. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的Cl2生成

D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出

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