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    已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A．离子的还原性：Y2-＞Z-          B．质子数：c＞b   

    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ       D．原子半径：X＜W


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)  mol(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：                             

    (1) 写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：_______、_______、_______。其中酸性最强的是            

    （2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：           、           、           。其中最稳定的是               。

    （3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是                       。

    （4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——物质结构与性质】

    H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是            ；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

    （2）CO、N2的结构可表示为：                     两者的键能数据：（单位kJ/mol）

    A—B

    A=B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因                     。

    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属

    于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是      

                       。

    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体

    硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指

    的超硬新材料。该物质的化学式为：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，只含有非极性共价键的是：

    A．Na2O2          B．NaCl      C．NaOH         D．Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置能组成原电池产生电流的是                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是    

        A

        B

        C

        D

        正极

        Zn

        Ag

        Cu

        Cu

        负极

        Cu

        Cu

        Zn

        Zn

      电解质溶液

        CuCl2

        H2S04

        CuSO4

        FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，有极性共价键的是（  ）

    A．单质碘                            B．溴化钾        

    C．水                                D．氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

    (2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    ①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。

    a．逆反应速率先增大后减小

    b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小

    d．容器中的值变小

    ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。

    T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________。

    (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)

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