Question

17．图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d
• B． c的氢化物比a的氢化物稳定
• C． b和d可结合成bd₃^2-和bd₄^2-阴离子
• D． a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置可知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则a为P元素，可推知b为S、c为Cl、d为O，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则a为P元素，可推知b为S、c为Cl、d为O．
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：a＞b＞c＞d，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，元素氢化物稳定性增强，故B正确；
C．b和d可结合成SO₃^2-和SO₄^2-阴离子，故C正确；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意理解掌握元素周期律，有利于基础知识的巩固．