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    17．图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d
    B．c的氢化物比a的氢化物稳定
    C．b和d可结合成bd32-和bd42-阴离子
    D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

    分析 由元素在短周期中的位置可知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则a为P元素，可推知b为S、c为Cl、d为O，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：由元素在短周期中的位置可知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则a为P元素，可推知b为S、c为Cl、d为O．
    A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：a＞b＞c＞d，故A错误；
    B．同周期自左而右非金属性增强，元素氢化物稳定性增强，故B正确；
    C．b和d可结合成SO32-和SO42-阴离子，故C正确；
    D．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意理解掌握元素周期律，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中互为同素异形体关系的是（　　）
    A．H2与D2B．T2O与H2O
    C．${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$KD．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（　　）
    A．16O与18O互为同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互为同素异形体
    B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
    C．氧化铁的化学式：FeO
    D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向一2L的密闭容器中加入0.2molA和0.2molB，一定条件下容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）经过30min反应达到平衡．
    （1）升高温度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不移动”）．
    （2）加入催化剂，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（写表达式），升高温度K减小（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）若平衡时A的浓度为0.02mol/L，则A的转化率为：80%，反应速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
    （5）若开始时加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持温度、容积不变，平衡时c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
    （6）若将容器体积变为1L，保持温度不变再次达到平衡时，c（A）＞0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
    主要化合价 -4，+4 -2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    d．将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从能量的角度看，断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2    ①②③ 
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨     ⑩ 
    （1）在这些元素中，化学性质最稳定的是Ar（填元素符号）．最活泼的金属是K（填元素符号），离子结构示意图为．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
    （3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：H2O大于NH3．（填写氢化物的分子式）
    （5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．硫酸氢钠溶于水时只破坏离子键
    C．含有阳离子的晶体中一定有阴离子
    D．1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si-O键

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