下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OB．Ca2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2:C1O- + SO2 + H2O = HClO + H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

【解析】

试题分析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH?恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，离子方程式正确；B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO3?过量，HCO3?与OH?的物质的量之比为1:1，离子方程式错误；C、HClO具有强氧化性，氧化S元素，不可能生成HSO3?，离子方程式错误；D、酸性溶液中发生的离子反应，不可能生成OH?，离子方程式错误。

考点：本题考查离子方程式。

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经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。

①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是。

②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是

（用化学方程式表示）。

⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。

⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是。

②680 ℃时所得固体的化学式为。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______，__ ____。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为___ _______。

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_____ _______；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____ ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__ __。

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下列说法正确的是

选项	实验	解释或结论
A	用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na＋，无K＋
B	用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C	向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色	溴不溶于油脂
D	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe3+强