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【题目】据报道,以硼氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为+3) H2O2作原料的燃料电池负极材料采用Pt/C,正极材料采用 MnO 2可用作空军通信卫星电源其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是

A. 电极a采用Pt/C,电极b采用 MnO2

B. 电池放电时 Na +b极区移向a极区

C. 负极电极反应式为:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

D. 反应中每消耗3mo lH2O2转移6mol电子

【答案】B

【解析】A项,原电池中,正极上发生得电子还原反应,负极发生失电子氧化反应,所以由图可得:电极b是正极,电极a是负极,又因为负极材料采用Pt/C,正极材料采用 MnO2所以A正确;B项,原电池放电时,阳离子移向正极,故电池放电时Na +通过钠离子交换膜从a极区移向b极区,B错误;C项,由图可得,a极(负极)入口是BH4-OH-,出口是BO2-,结合反应原理,电极反应式为BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O,C正确;D项,H2O2-1O元素降为-2价,故每消耗3mo lH2O2,转移6mol电子,D正确。

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【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaOCO2 B. NaClHCl C. SiCSiO2 D. Cl2I2

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【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其中A、B、D、E的原子序数依次增大,E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系,其中q是与人类生活密切相关的液态化合物,由A、B两元素所形成,它们之间右如下转化关系(反应条件省略):

(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性,用相应的离子方程式加以证明:___________

(2)若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐,则化合物Ⅱ的电子式为________,生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________

(3)若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体,且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生,该气体遇空气变为红棕色。

①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________

②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中,正极上的电极反应式为________

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【题目】请根据下表回答问题:

(1)水有两种存在形式___________,从表 1 可以看出:不同种类的生物体中,水的含量 ______ ,水生生物的含水量比陆生生物 ______

(2)从表 2 中可以看出:同种生物在不同的组织、器官中,水的含量也不同 ,从脑含水量最高可说明 ______

(3)心脏是坚实的,血液是流动的,但两者的含水量仅相差 4 %,这说明 ___________

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【题目】下列说法不正确的是

A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C.活化分子具有比普通分子更高的能量

D.活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差

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【题目】下列说法中正确的是

活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 一般说来,活化分子比普通分子具有更高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤

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【题目】下列说法中正确的是(

A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

B.共价晶体中,共价键越强,熔点越高

C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定

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【题目】某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物,则B的原子序数可能是( )

A. 7 B. 8 C. 9 D. 17

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【题目】下列变化中吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )

A. 液氨受热蒸发 B. 加热金属铝使之熔化

C. 加热食盐晶体使之熔化 D. 加热硅晶体使之熔化

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