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    下列各组性质的比较中正确的是（ ）
    A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
    C．稳定性 HCl＞PH3＞H2SD．还原性 Cl-＞Br-＞I-
    B

    试题分析：A、Cl、Br、I非金属性依次减弱故最高价含氧酸酸性依次减弱，A错误；B、金属性Ba＞Ca＞Mg，故氢氧化物碱性依次减弱，正确；C、非金属性Cl＞S＞P，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，C错误；D、非金属性Cl＞Br＞I，故还原性Cl-＜Br-＜I-，错误。答案为B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分人民网西昌报道组2013年10月1日电：约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。
    已知：A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b=c-l；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：
    （1）A元素在元素周期表第________族中，D元素在元素周期表第________周期中。
    （2）B原子的原子结构示意图为________。
    （3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为________。
    （4）A的单质与C的单质发生反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列大小关系比较正确的是
    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N
    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是
    W
    		单质是淡黄色固体
    X
    		在地壳中的含量居第二位
    Y
    		原子最外层电子数是电子总数的2/3
    Z
    		第三周期原子半径最小的金属
     
    A．气态氢化物的热稳定性：X<W    
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C．离子半径：Z＞W
    D．Y的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是          （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                        （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(　　)
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y
    B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素
    C．Z的原子序数比R大17
    D．氢化物的沸点：X＜Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
    （1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

    ①Li在元素周期表中的位置：                      。
    ②6．941的意义： __________________________。
    （2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
    ①完成铯的原子结构示意图：

    ②下列有关铯的说法正确的是________。
    A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈，B．其原子半径比钾原子半径小
    C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解，D．其碳酸盐易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是(     ) 
    A．Se 和Se所含电子数不同
    B．Se和 Se是两种不同的核素
    C．Se和 Se 分别含有44和46个质子
    D．Se和 Se都含有34个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<Z
    C．原子半径：X>Y>ZD．原子序数：Z>Y>X

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