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    下列关于相关反应的叙述错误的是（　　）
    A、硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
    B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    C、将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝
    D、硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体
    考点：含硫物质的性质及综合应用,氯气的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、硫化钠和硫化氢反应生成硫氢化钠；
    B、稀硫酸不能和铜反应，加入硝酸铜溶液，形成稀硝酸氧化铜发生反应；
    C、碘离子还原性大于亚铁离子，少量氯气氧化碘离子；
    D、硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢气体．
    解答： 解：A、硫化钠和硫化氢反应生成硫氢化钠，Na2S+H2S=2NaHS，故A错误；
    B、稀硫酸不能和铜反应，加入硝酸铜溶液，形成稀硝酸氧化铜发生反应，所以再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，故B正确；
    C、碘离子还原性大于亚铁离子，少量氯气氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
    D、硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢气体是实验室制备硫化氢气体的原理，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了硫及其化合物性质分析，主要是费用原理和实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：

    （1）反应①的反应类型是
     

    （2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为
     
    和
     
    ．
    （3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为
     
    （不要求写出反应条件）．
    （4）下列说法正确的是
     
     （双选，填字母）．
    A．化合物I的名称是2-硝基苯甲醛
    B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
    C．反应⑤属于还原反应
    D．化合物V的分子式为C16H12N2O4
    （5）用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丁烷（）在常温常压下为无色可燃性气体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等，主要存在于天然气、炼厂气和裂解气中，经物理分离而获得，亦可由正丁烷经异构化制得．它主要用于与异丁烯反应制异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂，也可用作冷冻剂．
    已知：（Ⅰ）
    （Ⅱ）  （X表示卤素；R表示烷基或氢原子）下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：

    （1）写出c、d、e所代表的试剂或反应条件c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．
    （2）在反应①-⑨中，属于加成反应的有
     
    ；属于取代反应的有
     
    ．写出反应（2）的化学方程式
     
    ．
    （3）画出中间产物A、B、C的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式．
    A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式：
    B→C
     
    ；
    C→D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如下（部分反应条件略去）：

    根据要求回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）
    （2）物质A不可能发生的反应类型有
     
    ；
    A．水解反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应
    （3）已知：，合成线路中X（分子式为C8H6O3）的结构简式为
     
    ；
    （4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为
     
    ；
    （5）合成药物时，中间产物E的结构．E在一定条件下催化氧化，
    生成物能发生银镜反应．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：①含三个羟基；
    ②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1．写出F的可能结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH3COOH）=1.75×10-4，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（HCO3-）=4.7×10-11，Ka（HClO）=4.0×10-8，则下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol．L-1的酸性溶液比0.1mol．L-1的醋酸溶液的K值小
    B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol．L-1醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C、等物质的量浓度的碳酸钠溶液，醋酸钠溶液，醋氯酸钠溶液pH．pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D、新制氯水中有次氯酸，水和氯气分子，所用新制氯水与碳酸氢钠不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤
    4⑥⑦
    （1）按下列要求写出其化学式：元素①的氢化物分子
     
    ；元素②的单质分子
     
    ．
    （2）表中③、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
     
    （填碱的化学式）．
    （3）写出实验室制备元素⑤的单质的反应化学方程式
     

    （4）写出元素⑤的单质分子与元素⑦的钠盐反应的化学方程式
     
    若向反应后的溶液中加入四氯化碳，充分振荡，现象为
     

    （5）写出元素⑤的单质分子与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，通过计算确定烃A的分子式．

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