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    下列说法正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D、钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
    考点：电极反应和电池反应方程式,铜的电解精炼
    专题：
    分析：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电；
    B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
    C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接电源正极、阴极连接电源负极；
    D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．
    解答： 解：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
    B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
    C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接电源正极、阴极连接电源负极，所以粗铜连接电源正极，故C错误；
    D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查电极反应式的书写，为高考高频点，明确各个电极发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，为学习难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物．后者又能与含羰基的化合物反应生成醇：

    ②苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应：

    有机物E可由下述路线合成：

    E与硫酸共热到适当温度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，G中只含有一个甲基．回答下列问题：
    （1）C、D的结构简式分别是：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）G中核磁共振氢谱中氢原子的类型有
     
    种．
    （3）写出F形成高聚物反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ，④
     
    ．
    （5）E′是E的同分异构体且与E属同一类别．若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E′可能的结构简式为（有几种写几种，下同）
     
    ；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，E′为苯的一取代物，则E′可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃）25t1t2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）在t1℃时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为
     
    ．该温度下，测得某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol?L-1，该溶液中c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）t2℃下：
    ①0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液的pH=
     
    ．
    ②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键
    B、H-O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
    C、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    D、水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C（金刚石，S）?C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol    C（金刚石，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol  C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、互为同分异构体的分子结构几乎完全相同
    B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体
    C、标准状况下，相同体积的NH3、CH4、HF含有相同的电子数
    D、等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、SO2、SO3互为同分异构体
    B、碘晶体、碘蒸汽是同素异形体
    C、同分异构体的分子组成相同，分子结构不同
    D、同素异形体是同种元素的不同单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为
     
    ；反应进行一段时间后溶液C的pH将
     
    （填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为
     
    ，B（正极）极材料为
     
    ，溶液C为
     
    ．
    （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，不正确的是（　　）
    A、原子序数：A＞B
    B、离子半径：aAm+＜bBn-
    C、元素所在的周期数：A＞B
    D、b=a+m-n

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