Question

19．（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．

（a）A    （b）B    （c）C    （d）D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H₂（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号¹²₆C（或¹³₆C、或¹⁴₆C均可；
②写出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是Mg（填元素符号），可以验证该结论的实验是（b）、（c）．
（a）比较两种元素单质的熔点
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

分析 （1）副族和第ⅤⅢ族元素均为金属元素；
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，氢化物为氨气，则Y为N元素；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H₂（标准状况），n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由电子守恒可知Z元素的最外层电子数为$\frac{1mol×2×（1-0）}{1mol}$=2，则Z为Mg元素；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个，即最外层（M层）电子数为3，即W为Al，以此来解答．

解答 解：（1）（a）A中含H及碱金属、碱土金属，H为非金属元素，故不选；
（b）B含副族和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故选；    
（c）C中为ⅢA～ⅤⅡA族元素，含多种非金属元素，如N、O、F、As等，故不选；    
（d）D为零族元素，均为非金属元素，故不选；
故答案为：（b）；
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，氢化物为氨气，则Y为N元素；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H₂（标准状况），n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由电子守恒可知Z元素的最外层电子数为$\frac{1mol×2×（1-0）}{1mol}$=2，则Z为Mg元素；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个，即最外层（M层）电子数为3，即W为Al，
①X为C，质子数为6，其一种核素的化学符号¹²₆C （或¹³₆C、或¹⁴₆C均可），故答案为：¹²₆C （或¹³₆C、或¹⁴₆C均可）；
②Y为N，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为5，在周期表中的位置为第2周期第VA族，故答案为：第2周期第VA族；
③金属性Mg＞Al，可利用金属失去电子的难易程度、与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性等比较金属性，则
（a）比较两种元素单质的熔点，与金属性无关，故不选；
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，Mg反应速率快，Mg的金属性强，故选；
（c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化镁的碱性强、则Mg的金属性强，故选；
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，可比较非金属的非金属性，不能比较金属的性质，故不选；
故答案为：Mg；（b）、（c）．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，涉及元素的位置、元素周期表与元素周期律的关系等，题目难度不大，注意（2）中元素的推断及金属性比较方法的应用．