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    【题目】铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。

    （2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

    （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。

    【答案】 AlO2－+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓ 64 2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)

    【解析】（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量首先生成氯化铝，偏铝酸钠过量后，铝离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝又溶解，该过程的离子方程式为AlO2－+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓。（2）氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，1mol氧气得到4mol电子，6molFeS2参加反应消耗16mol氧气，根据电子得失守恒可知转移电子的物质的量是16mol×4＝64mol。（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋；腐蚀废液中含有铜离子、亚铁离子，因此回收得到金属铜，需要铁粉，又因为置换出的铜中含有过量的铁，所以还需要的试剂是稀硫酸或稀盐酸。

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    A. 此物质属于芳香烃，是苯的同系物

    B. 所有碳原子可能在同一平面上

    C. 常温下此分子为气态

    D. 分子式为C25H20

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    【题目】下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）

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    C. CH2＝CH2 D. （CH3）2C＝C（CH3）2

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    【题目】甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。

    首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

    （1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

    然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

    （2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。

    （3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。

    （4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2， 则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

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