铝.铍(Be)在周期表中处于对角线位置.它们单质及化合物具有许多相似的化学性质.如其氯化物分子内键型相同.故其氯化物晶体的熔点都较低.已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行.则下列推断正确的是 [ ]A．Na2BeO2溶液的pH＞7.将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO B．BeCl2溶液的pH＜7.将其蒸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铝、铍(Be)在周期表中处于对角线位置。它们单质及化合物具有许多相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

[ ]

A．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如图：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为

Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂

．
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．则
①最好选用盐酸、

（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂气 d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：

BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O

．
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在

3.7＜a＜6.0

的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为

Y³⁺+3NH₃?H₂O=Y（OH）₃↓+3NH₄⁺

，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是

取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe³⁺完全沉淀，反之则未完全沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；如图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等
（1）编号为⑤的元素的符号为

，其在周期表中位于

第三周期第ⅣA族

．
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：

Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑

．
（3）己知AlCl₃的熔点为190℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl₂是

共价

化合物（填“离子”或“共价”），②Be（OH）₂的碱性比LiOH

弱

．
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为

Li₂O

（用化学式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

“中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．
Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．则最好选用盐酸、

（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂气 d．HNO₃
（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为

，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为

；
（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y₂O₃的化学方程式

；
Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解．
（4）无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是

；
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

Ce³⁺+

H₂O₂+

H₂O→

Ce（OH）₄↓+

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和锏系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①常温下K_SP=[Fe（OH）₃]=4×10^-38，lg2≈0.3 ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	x
Y³⁺	6.0	8.2

③在周期表中、铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为

．
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．则
①最好选用盐酸、

（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液b．氨水c．CO₂气d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：

．
（3）一般认为离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1为沉淀完全，试计算Fe³⁺完全沉淀时x=

，实际操作要大于x，为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在

的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是

．

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科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则最好选用盐酸和（填字母）

两种试剂，通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B、氨水 C、CO₂ D、HNO₃

（2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为。

（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y₂O₃的化学方程式：。

Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl₃易发生水解。

（4）无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备，其中NH₄Cl的作用是___

。

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离，写出反应的离子方程式。

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