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    1．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2时，被还原的氯气的物质的量为6.75mol；当有2.4mol电子转移时，反应中被还原的Cl2的物质的量为1.2mol．

    分析 首先对化学方程式进行配平，被还原的Cl2的物质的量等于AgCl的物质的量的一半，转移电子的物质的量等于生成AgCl的物质的量．

    解答 解：10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，
    被还原的氯气的物质的量等于AgCl的物质的量的一半，每生成1.5molO2时，同时生成AgCl的物质的量为1.5mol×$\frac{1}{2}$×9=6.75mol；
    转移电子的物质的量等于生成AgCl的物质的量，当有2.4mol电子转移时，生成AgCl的物质的量是2.4mol，反应中被还原的Cl2的物质的量为2.4mol×$\frac{1}{2}$=1.2mol，
    故答案为：6.75mol；1.2mol．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    11．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
    B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    12．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．有机物分子式为C16H14O3
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    C．1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
    D．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NA
    B．常温下，1L PH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-个数为NA
    C．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA
    D．将200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe（OH）3胶体粒子数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
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