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    1．金属铝可以溶于氢氧化钠溶液，有关该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．同时生成的气体是氧气
    B．氧化剂是氢氧化钠和水
    C．当产生1.5mol气体时电子转移3NA个
    D．这个反应体现了金属的通性

    分析 发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成的气体为氢气，故A错误；
    B．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B错误；
    C．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成1.5mol气体时转移电子为1.5mol×2×（1-0）×NA=3NA个，故C正确；
    D．金属一般不能与碱反应，体现Al的特性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物
    B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
    C．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键
    D．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃溶解性
    水醇醚
    浓H2SO410.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    Ⅱ、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135～145℃．
    Ⅲ、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    Ⅳ、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    Ⅴ、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
    B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点
    D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    C．实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    D．饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，C元素形成的氢化物满足3核10电子；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体．试推断：
    （1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3用化学式表示），A与C按照1：1形成化合物的电子式
    （2）E元素的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型有离子键、共价键；元素C、E的离子半径大小关系是O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH4NO3，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
    （4）实验室制取B的氢化物的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    （5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入B2A4，正极通入C2，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，试完成下列问题：负极电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某铝土矿的主要成分为Al2O3•xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
    求（1）样品中Fe2O3的物质的量
    （2）样品中Al2O3的质量
    （3）样品中Al2O3•xH2O的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$
    B．该氧原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该氧原子的物质的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
    D．Wg该氧原子所含质子数是$\frac{16W}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    （2）试管①中发生的主要反应有：
    C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
    CH2=CH-CH3、CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
    A．B．
    C．D．
    （3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或写CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
    C．会产生新物质D．必然伴随着能量的变化

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