Question

把体积相同、c（H⁺）相同的两份溶液，甲为盐酸，乙为醋酸溶液，分别与锌反应，若反应后放出H₂一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是 （　　）
①反应所需时间乙＞甲；②开始反应速率甲＞乙；③参加反应的锌的质量甲=乙；④盛HCl的溶液中锌有剩余；⑤盛醋酸的溶液中锌有剩余．

• A、①②③
• B、①③⑥
• C、②③⑥
• D、③④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中，c（CH₃COOH）＞c（HCl），相同体积、c（H⁺）相同时n（CH₃COOH）＞n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（H⁺）成正比，则生成相同量的氢气时，反应速率与反应时间成反比，根据氢气和锌之间的关系式计算，据此分析解答．

解答： 解：①若c（H⁺）相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中c（H⁺）始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；
②两种溶液中c（H⁺）相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；
③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H₂需要的m（Zn）相等，故正确；
④氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；
⑤根据④知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意反应速率与电解质强弱无关，只与氢离子浓度成正比，为易错点．