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    【题目】Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。

    已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

    ②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。

    （1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。

    （2）滤渣B的主要成分是________。

    （3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。

    ①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。

    ②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。

    （4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。

    （5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。

    【答案】2AlF3＋3H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋6HF↑ Al(OH)3 温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤 温度过高PO43-水解，使PO43-离子浓度减小 Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失 6HF＋Al(OH)3＋3Na＋=Na3AlF6＋3H＋＋3H2O

    【解析】

    电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO42-的溶液，浓硫酸具有强氧化性，铝废渣的铝单质发生钝化不参与反应，过滤得到的滤渣A含有铝单质，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、Li+、Ca2+转化为Li2CO3、Al2(CO3)3及CaCO3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al2(CO3)3转化为Al(OH)3，Li2CO3、CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B为Al(OH)3，再向滤液中加入Li3PO4除去溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到碳酸氢锂溶液，对其加热分解生成碳酸锂，据此分析解答。

    (1)在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式：2AlF3＋3H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋6HF↑；

    (2)根据分析，滤渣B的主要成分是Al(OH)3；

    (3)①温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；

    ②PO43-是弱酸根离子易水解，温度过高促进PO43-水解，使溶液中PO43-离子浓度减小，除钙率下降；

    (4)根据已知信息①，Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；

    (5)将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，离子方程式为6HF＋Al(OH)3＋3Na＋=Na3AlF6＋3H＋＋3H2O。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。

    (2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    ①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母，下同）。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入

    B.一次性迅速倒入

    C.分三次少量倒入

    ②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。

    A.用温度计小心搅拌

    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯

    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如下表所示：

    物质

    N2(g)

    H2(g)

    NH3(g)

    起始(mol)

    2

    7

    0

    10 s(mol)

    1.6

    平衡时(mol)

    2

    则010 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______，该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ，从而达到反应气体循环利用的目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）

    A.c(OH-)B.c(NH4+)

    C.D.c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。

    ②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。

    （2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀

    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

    现象a，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。

    ②步骤3中现象a是____。

    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

    A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

    B.B的非金属性比A强

    C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

    D.原子半径：r(B)<r(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. z的二氯代物有三种

    B. x、y的一氯代物均只有三种

    C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

    （1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。

    已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1

    则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

    ①写出电解时阳极的电极反应式：________________。

    ②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。

    ③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。

    ①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________。

    ②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型药物G合成路线如图所示：

    已知：Ⅰ.RCHO（R为烃基）；

    Ⅱ.RCOOH；

    Ⅲ. +RNH2

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

    （2）下列有关说法正确的是 __（填字母代号）。

    A. 反应①的反应类型为取代反应

    B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

    C. D中所有碳原子可能在同一平面上

    D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应

    （3）F的结构简式为____。

    （4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。

    （5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

    ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

    ②能发生银镜反应和水解反应

    （6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述不正确的是（ ）

    A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥

    B.图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀

    C.图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大

    D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应

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