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    在11g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

    　

    A．

    NA

    B．

    2NA

    C．

    6NA

    D．

    10NA


    考点：

    物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

    专题：

    计算题．

    分析：

    由D和18O组成的水分子为D218O，则1个D218O分子含有中子数=2×1+（18﹣8）=12，根据n=计算D218O的物质的量，进而计算中子数目．

    解答：

    解：由D和18O组成的水分子为D218O，则1个D218O分子含有中子数=2×1+（18﹣8）=12，

    11g D218O的物质的量==0.5mol，故含有中子数=0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，

    故选C．

    点评：

    本题考查原子结构、物质的量有关计算，比较基础，关键是确定1个水分子（D218O）含有的中子数．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关高分子材料的表述不正确的是（　　）

    　

    A．

    合成高分子材料都很难降解

    　

    B．

    塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料

    　

    C．

    棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料

    　

    D．

    线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

     

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾(氯化钠)

    蒸馏水

    结晶

    ②

    二氧化碳(氯化氢)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙醇(水)

    金属钠

    蒸馏

    ④

    NaCl溶液(Na2S)

    AgCl

    过滤

    A．①③          B．①④         C．②       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

    （1）试管A的作用有                    ；                    。

    （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：

    ①打开活塞K通入H2；

    ②                                      ；

    ③点燃酒精灯，进行反应；

    ④反应结束后，                                          ；

    ⑤拆除装置，取出产物。

    （3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、

                                        。

    （4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。

    ①配制溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、          、           ；

    ②判断滴定终点的方法是                                                   ；

    ③产品中两种成分物质的量之比为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    　

    B．

    第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    　

    C．

    短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    　

    D．

    同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

    　

    B．

    通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

    　

    C．

    当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

    　

    D．

    使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．

    （1）C的名称为　　

    （2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：　．

    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为　　．

    （4）请依据（3）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式．负极反应式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液能与镁反应生成氢气的是

    A.氯化铵溶液             B.氢氧化钠溶液             

    C.碳酸钾溶液             D.饱和石灰水

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