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    25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（　　）
    A、10：1B、1：10C、2：1D、1：2
    分析：根据pH=lg[c（H+）]计算．
    解答：解：甲溶液的pH是4，溶液的c（H+）=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，溶液的c（H+）=10-5mol/L，
    则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10-4mol/L：10-5mol/L=10：1，
    故选A．
    点评：本题考查pH的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式及其应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA4D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

    (1)经测定，A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

    (2)用甲和单质D2可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

    (3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

    (4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

    (5)常温下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

    ①图中m点由水电离出的OH-的物质的量浓度为___________________；

    ②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08福建省实验中学质检)有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知：

          ①A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲

          ②淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物

          ③E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水

          ④C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应

          ⑤B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀

        回答下列问题：

    （1）A的化学式____________；F的电子式____________

    （2）25℃，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式是_______________________________

    （3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_____________________________________

    （4）简述如何用化学方法鉴别B和D___________________________________________

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