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    纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2?8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：
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    根据以上信息，同答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）操作A的步骤为
     
    ；
    （3）检验“水洗”已经洗净的方法是
     
    ；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
    ①第三步反应完全时的现象为
     
    ；
    ②产品中CaO2的质量分数为
     
    （用字母表示）；
    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）
     
    ．
    分析：（1）实验的目的为制备CaO2?8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2?8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
    （2）氯化铵溶液中的铵根离子水解显示酸性，加入盐酸可以抑制水解，根据溶液获得晶体的方法来回答；
    （3）据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
    （4）①根据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘单质和淀粉相遇会出现蓝色；
    ②根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，建立过氧化钙和硫代硫酸钠之间的关系计算即可；
    ③碘离子具有还原性，易被氧化为碘单质．
    解答：解：（1）本实验的目的为制备CaO2?8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2?8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）要从氯化铵溶液中获得氯化铵晶体，具体操作是：向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
    （3）滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓，故答案为：取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净；
    （4））①CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
    ②根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式并以此进行计算：
    CaO2～2S2O32-
    72g    2mol
    m       cV×10-3mol
    m=
    92g×cV×10-3mol
    2mol
    =36cV×10-3g
    则    CaO2的质量分数为
    36cV×10-3
    a
    ，故答案为：
    36cV×10-3
    a
    ；
    ③根据试验过程可以知道过氧化钙的量和碘单质的量是正比例关系，并且碘单质的量是根据硫代硫酸钠来测定的，碘离子具有还原性，易被氧化为碘单质，酸性环境下，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，所以消耗的硫代硫酸钠量偏多，测得产品中CaO2的质量分数偏高，故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
    点评：本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及物质的化学方程式的书写，实验方法和实验操作、物质的检验和计算等问题，做题时注意分析体重关键信息，掌握实验基本操作等问题，本题较为综合．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
    已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
    ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ；
    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    ；
    （3）该制法的副产品为
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是
    A
    A
    ．       A．盐酸       B．氨水
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    ．
    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    ；
    ②CaO2的质量分数为
    36cV×10-3
    a
    36cV×10-3
    a
     （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
    已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
    ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
    （3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．　　　 A．盐酸　　　 B．氨水
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：

    ① 在潮湿空气中CaO2能够发生反应：

    CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2             2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2

    ② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2

    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是                              ；

    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                    ；

    （3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。      

    A．盐酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氢氧化钠溶液

    （4）为了检验“水洗”是否合格的方法是                                                       

    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶

    液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（无色）】

    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

    ②CaO2的质量分数为                       (用字母表示)；

    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是             

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    科目：高中化学 来源：2010学年广东省汕头市金平区高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
    已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
    ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
    （3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．       A．盐酸       B．氨水
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省镇江市丹阳六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
    已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
    ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
    （3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．       A．盐酸       B．氨水
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．

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