Question

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                   （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，
c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。
（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu      
b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L^一1

Answer 1

（1）碱性     CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－
（2）负极：2H₂ + 4OH^－－ 4 e^－＝ 4H₂O
（3）（1）1×10^－12           10
（4）A   
（5）1.1×10^-9 ;

解析