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    17．t℃时，某NaCl 溶液中蒸发掉ag水或加入bg NaCl均恰好成为饱和溶液，则t℃时NaCl 的溶解度是（　　）
    A．$\frac{b}{a}$gB．$\frac{100b}{（a+b）g}$C．$\frac{100b}{a}$gD．无法计算

    分析 从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液．

    解答 解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，
    设NaCl的溶解度为xg，
    则$\frac{x}{100}$=$\frac{b}{a}$，解得x=$\frac{100b}{a}$g，
    故选C．

    点评 本题考查了溶解度的计算，注意把握题目中的信息，明确溶解度的概念是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列醇或卤代烃在合适条件下，也不能产生烯烃的是（　　）
    A．B．CH3BrC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于维生素的下列说法正确的是（　　）
    A．维生素一般可分为脂溶性和水溶性
    B．维生素容易在内积存，主要积存在肝脏
    C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏
    D．维生素C可以防治夜盲症

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．V L浓度为1mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
    B．将溶液加热浓缩到0.5VL
    C．加入10mol•L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VL
    D．加入VL3 mol•L-1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）配置1：4的稀硫酸（ρ=1.23gmL），求这种硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．4.6 mol/LB．5.7 mol/LC．3.88 mol/LD．18.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．芳香醛A（）有多种同分异构体，其中分子中含苯环和羧基的同分异构体共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某气体的质量为6.4g，约含有6.02×1022分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯气在科技、生产中应用广泛．
    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）．
    a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
    写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
    （3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下

    写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
    （4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    a检查装置的气密性；
    b通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    c用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    d在沉积的FeCl3固体下方加热
    e体系冷却后，停止入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    ①装置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，写出检验FeCl3的离子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    ②画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    ③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
     实验序号 实验步骤
     ① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
     ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
     ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
     ④将镁条投入稀盐酸中
     ⑤ 将铝条投入稀盐酸中
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①烧杯，②酒精灯，③试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
    （3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
    现象：出现淡黄色沉淀
    化学方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
    （4）实验结论同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．

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