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    【题目】常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是（ ）

    A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

    C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    n(Fe)=，反应时需要消耗0.25molH+。

    A. HCl为0.5mol，足量，c(H+)=2mol·L－1；

    B. H2SO4为0.3mol，足量，c(H+)=4mol·L－1；

    C. HCl为0.2mol，不足量，铁不能完全溶解，C不合题意；

    D. 20.0mL18.4mol·L－1H2SO4，铁发生钝化，不能溶解，D不合题意。

    比较A与B中的c(H+)，c(H+)B> c(H+)A，所以B的反应速率更快，B选项符合题意。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为，下列推断中正确的是

    ①原混和气体的体积为

    ②反应前气体A有

    ③反应平衡时气体B消耗掉

    ④平衡时B的体积分数为

    A.①③B.①④C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

    B. 标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA

    C. 56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3NA

    D. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（　　）

    A. 二溴乙烷

    B. 2-甲基-3-乙基丁烷

    C. 2-羟基丁烷

    D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中常以草酸钠为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是( )

    A.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

    B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液

    C.该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2

    D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是（ ）

    A.平衡向正反应方向移动B.z<x＋y

    C.C的体积分数增大D.A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(　　)

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    B

    浓氨水

    碱石灰

    AgNO3溶液

    AgOH具有两性

    C

    浓硫酸

    Na2SO3

    FeCl3溶液

    SO2具有还原性

    D

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：Cl>C>Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    ①实验2条件下平衡常数K=______________。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    (3)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_____________；

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol/L。

    (5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是_____；能否改用铁丝________ (填“能、否”)，原因是____；

    (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____；实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

    (3)实验中改用 60mL0.50moL/L 盐酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

    (4) 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同, 而终止温度与起始温度差分别为①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,则最终代入计算式的温差均值为______ ℃ (保留 2 位小数)

    (5)近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 盐酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)， 则中和热ΔH＝_____kJ/moL (取小数点后一位)

    (6)上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 相比偏小，产生偏差的原因可能是(填字母)___________

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数

    c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

    e.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

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