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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.8g水中所含有氧原子数目为0.1NA
    B．常温常压下，2.24LCO2气体中含氧原子数目为0.2NA
    C．0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cl-离子的数目为0.2NA
    D．常温常压下，23gNa+中含有的电子数为NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10电子来分析．

    解答 解：A、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含1mol氧原子，故0.1mol水中含0.1mol氧原子即0.1NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L二氧化碳的物质的量小于0.1mol，故含有的氧原子小于0.1NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、23g钠离子的物质的量为1mol，而1mol钠离子含10电子即10NA个，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH-
    B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
    C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
    D．放电一段时间后，负极周围的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
    C．共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡CD．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．观察以下物质的结构，它的主链上含有（　　）个碳原子．
    A．四个B．五个C．六个D．七个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    （1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
    （2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
    （3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
    （4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
    （5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
    A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将A与B的混合气体1mol放入容积为2L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（　　）
    A．vA=0.005 mol•（L•min）-1B．vC=0.025mol•（L•min）-1
    C．vB=0.150mol•（L•min）-1D．vD=0.015mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（　　）
    A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水中可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等．
    Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
    （1）沉淀A的名称是硫酸钡；
    （2）试剂d是盐酸；、
    （3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

    （4）⑤的名称为冷凝管，该仪器从下进水，从上出水．
    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②⑤⑥（填序号）．
    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室可用如图装置合成SO3（SO3为无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃）；试回答：

    （1）装置B中的黑色固体是：二氧化锰，该物质在反应中所起的作用是催化剂；该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）装置C的作用：①干燥气体；②观察气体流速是二氧化硫和氧气以最佳比混合；③使气体混合均匀．
    （3）A处反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O   D处反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3
    （4）E中冰水混合物的作用是使SO3冷却成固体．

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