为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥ B.①③④⑥
C.③④⑤⑥ D.全部
科目:高中化学 来源: 题型:
在①丙烯(CH2=CH—CH3);②氯乙烯;③苯;④甲苯()四种有机物中,分子内所有原子均在同一平面的是 ( )。
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4↓+S4O+2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是____________。
(2)反应的化学方程式中x=________。
(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
0.02 mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a mol甲气体,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,继续加热,又收集到b mol乙气体,设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中,则下列说法正确的是 ( )
A.甲、乙均为无色无味的气体
B.a的最大值为0.02
C.b的最小值为0.01
D.a+b的最小值为0.04
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为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处
理,使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②____Na2FeO2+____NaNO2+____H2O―→____Na2Fe2O4+____NH3↑____+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为________,被还原的是______________________。若有1 mol Na2FeO2生成,则反应中有____ mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是________。
A.该生产过程不会产生污染
B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应
D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:________________________________________________________________________。
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在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是
①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化
A.只有①和② B.只有②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
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下列平衡体系在体积不变时加入所给物质,平衡可以发生移动的是
A.FeCl3(aq)+KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl晶体
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),通入HCl气体
C.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),加入CaCO3
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),通入N2
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下列说法正确的是 ( )
A.苯和乙烯都能使溴水退色,其褪色原理是相同的
B.所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键
C.人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋,它们都是高分子化合物
D.乙醇可以转化成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应
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下列物质中的分子之间能形成氢键,且表示方法正确的是( )
A. H2O: H—OH B. H2S: H—S…H
C. HCHO: C=O…H D. NH3: N—H…N
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