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【题目】在一定条件下,由CO2与H2反应可合成甲醇,反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后,反应体系内CO2浓度的变化;其中第5 min 时,在其他条件不变的条件下,向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2,第8 min 重新达到平衡状态,此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是

A. 0~4 min 内,生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的转化率为20%,5~8 min H2的转化率为37.5%

【答案】D

【解析】

0~4 min 内,c(CO2)0增加到0.10 mol·L-1,CO2平均反应速率为v(CO2)=0.10 mol·L-1/4 min=0.025 mol·L-1·min-1,A项正确;

当反应进行到第4 min时,反应达到了平衡状态,

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol) 0 0 1 1

变化(mol) 0.2 0.6 0.2 0.2

平衡(mol) 0.2 0.6 0.8 0.8

此时c(H2)=0.30 mol·L-1,c(CH3OH)=0.50 mol·L-1-0.10 mol·L-1=0.40 mol·L-1,c(H2O)=0.40 mol·L-1

从题图可得,5 min 时加入了CO2,c(CO2)0.10 mol·L-1增大到0.20 mol·L-1,即加入了0.20 mol CO2

当反应进行到第8 min时,反应重新达到平衡,在5~8 min内消耗CO2 0.05 mol,同时消耗H2 0.15 mol,c(CO2)减小了0.025 mol·L-1,c(H2)减小了0.075 mol·L-1,而c(CH3OH)增大了0.025 mol·L-1,变为0.425 mol·L-1;由于此时c(H2)=c(CH3OH),即c(H2)=0.425 mol·L-1,那么在第5minc(H2)=0.50 mol·L-1,即加入了0.40 mol H2,即B、C项正确;

根据上述分析前5 min CH3OH的转化率=0.2 mol/1 mol×100%=20%,5~8 min H2的浓度由0.50 mol·L-1变为0.425 mol·L-1,减少了0.075 mol·L-1,转化率为×100%=15%,D项错误。

故答案选D。

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(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。

①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗?理由是______

②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注______

(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

① 比较T1、T3的大小T1____T3(填“<”或“>”)。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡,此时H2的平衡分压为____MPa(分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列关于该反应说法不正确的是____

A.在恒温恒容的条件下,容器内气体颜色不变,说明该反应达到反应限度

B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压,O2的百分含量将减小

C.在恒温恒容时,向平衡体系通入NO2,平衡正向移动,但NO2转化率将降低

D.增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。

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Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)T0C时,在一个2L的固定容积的密闭容器中,充入2 mol N2O5,平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L,O2的浓度为0.75mol/L,则N2O的物质的量为__ mol,此时反应①的平衡常数为____

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结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:

实验操作

预期现象

结论

实验1:①___________

______

则“猜想一”不成立

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______

则“猜想二”成立

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