Question

20．相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确 的是（　　）

• A． 都属于氧化还原反应
• B． 发生还原反应的元素相同
• C． 发生氧化反应的元素不同
• D． 生成KCl的物质的量为2：1

Answer 1

分析 ①发生2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO₃$\frac{\underline{\;470℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

解答 解：①发生2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO₃$\frac{\underline{\;470℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，
A．两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；
B．两个反应中均有Cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故B正确；
C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C正确；
D．由方程式可知生成KCl的物质的量为4：1，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．